右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3

和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是                   (　　)

A．Na2CO3溶液              B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液               D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是__________。B中的官能團是__________。

（2）反應③的化學方程式為______________。

（3）已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是_____________。

（4）已知：，則經(jīng)反應路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為___________。

（5）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

B．在氯氣參與的反應中，22.4L(標況)氯氣完全反應得到的電子數(shù)一定為0.2NA

C．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．l L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價。回答下列問題：

(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Z能與氫元素形成+1價陽離子，每個該離子中的電子數(shù)是________，元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為_______________________________。

(4)元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式

_____________________________________________________________________；

元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成，請寫出發(fā)生的化學方程式____________________________。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由反應：①Tl3＋＋2Ag→Tl＋＋2Ag＋；�、贔e＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu；　③2Ag＋＋Cu→Cu2＋＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是

A．氧化性：Ag＋＞Tl3＋＞Cu2＋＞Fe2＋           B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl

C．氧化性：Tl 3＋＞Ag＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋          D．還原性： Tl ＋＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是               (　　)

A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛

C．在反應Cr2O＋I－＋H＋—→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2

D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4,  I2,  I-等)中回收碘，其實驗過程如下:

  (1)操作x的名稱為________________。主要的儀器是_______________________。

  (2)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的 I2 還原為I-，其離子方程式為_________;該操作的目的是____________________。

  (3)①在測定亞硫酸鈉溶液濃度時，量取25.00mL亞硫酸鈉溶液，用0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，下列說法正確的是_________________。

  A.潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的試液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

  B.高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，本實驗無需外加指示劑

  C.滴定時，眼睛注視滴定管中液面的變化

  D.滴定開始時讀數(shù)正確，滴定終點仰視讀數(shù)，會使實驗誤差偏高

②達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，則亞硫酸鈉溶液的濃度為________________。

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