【題目】(15分)實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)裝置圖中C儀器的名稱為 ,向C中加入的反應物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器為 (選填編號)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。
(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是 。如圖所示試管A中的物質分為三層,產(chǎn)物在第 層。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在 、 (寫出化學式)。
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈橙紅色,除去其中雜質的最合理的方法是 (選填編號)。
a.蒸餾
b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質的名稱應該是 。
(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是: 。
【答案】(1)蒸餾燒瓶(1分) 乙醇(1分) b(1分) (2)NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4、
HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O(共2分)(3)冷卻收集溴乙烷、液封溴(2分) 3(1分)
(4)HBr (1分) CH3CH2OH(1分) (5)d (2分) 乙烯(1分)
(6)濃硫酸氧化溴化氫會產(chǎn)生Br2,對橡膠腐蝕(2分)
【解析】
試題分析:(1)盛放反應物的儀器名稱是圓底燒瓶;實驗室制取少量溴乙烷利用硫酸、溴化鈉、和乙醇發(fā)生取代反應制備,故其中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1∶1的硫酸;配制體積比1∶1的硫酸所用的定量儀器為需用到b量筒;
(2)加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O;
(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,溴乙烷的密度大于水,故冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷;試管A中的物質分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第3層;
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在揮發(fā)出來的HBr、CH3CH2OH;
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,原因是濃硫酸強氧化性將溴化氫氧化為單質溴,單質溴溶于溴乙烷中而使有機物呈棕黃色,溴乙烷堿性條件下能水解,故除去其中雜質的正確方法是d用亞硫酸鈉溶液洗滌;若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質的名稱是乙烯;(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口,其原因是反應會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠。
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【題目】苯與乙烯相比較,下列敘述不正確的是
A. 都能在空氣中燃燒
B. 都容易發(fā)生取代反應
C. 苯和乙烯都能在一定條件下發(fā)生加成反應
D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下:下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為:CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
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【題目】 某校學生用化學知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗中不合理的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體;
② 粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiCl3(Si+ 3HClSiCl3 + H2)
③ SiHC13與過量的H2在1100~1200℃的溫度下反應制得純硅,已知SiHCi3。能與水劇烈反應,在空氣中易自燃。
請回答:
(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為_________。
(2)粗硅與HCl氣體反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃ )中含有少量SiC14 (沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHC13采用的方法為________。
(3)實驗室用SiHCl3 與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是___________,裝置C中的燒杯需要加熱,目的是___________。
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________。
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
(1)四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_________________________。
(2)元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。
(3)T元素的簡單陰離子的結構示意圖是______________________,
(4)證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.
(5)元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________ 。
(6)將9g單質X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結晶水的固體質量為____________g。
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【題目】在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。
(1)該過程的化學方程式: 。
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置是 。
(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設計實驗驗證樣品中各種組分。
試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。
步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解。往試管中加入 振蕩,觀察; | 現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀; 結論: 。 |
步驟二:將步驟一的濁液過濾,取濾液于試管中B中,加入 , 振蕩,觀察; | 現(xiàn)象: ; 結論:樣品中含有NaHCO3。 |
步驟三:將步驟二的濁液過濾,取濾液于試管C中, 振蕩,觀察。 | 現(xiàn)象: ; 結論: 。 |
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【題目】下列說法不正確的是
A.聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝
B.在日常生活中,電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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【題目】下列是某學生自己總結的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物
B.有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物
D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
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