20．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A．石墨棒B．固體氧化鉀C．鹽酸D．熔融氫氧化鈉

分析 根據(jù)是否存在自由移動的離子或電子來分析物質(zhì)的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況．

解答 解：固體氧化鉀不能電離出自由移動的離子，不能導(dǎo)電，而鹽酸和熔融氫氧化鈉都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，石墨中的在層與層之間存在自由移動的電子，則石墨具有良好的導(dǎo)電性，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的比較，題目難度不大，注意電解質(zhì)導(dǎo)電的條件以及能導(dǎo)電的物質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)實驗事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知熱化學(xué)方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為：0.4Q1+0.05Q3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（　�。�
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
B．32g氧氣中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l(wèi) mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．2.3g鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．3.01×1023個OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量是5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-
B．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液侵泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（Ca SO4）=1×10-6]．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，Na2CO3溶液中各種離子的濃度均增大
B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的體系中，一定有$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=9×104

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