12．下列事實上，與電化學腐蝕無關的是（　　）
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

分析 A．銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕；
B．鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，鐵做負極；
C．生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應，鐵做原電池的負極；
D．輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會形成原電池反應，鋅做負極．

解答 解：A、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A無關；
B、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應而可用電化學知識解釋，故B有關；
C、埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質溶液，不能形成原電池，不易腐蝕，屬于此現(xiàn)象與電化學知識有關，故C有關；
D、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，故D有關．
故選A．

點評 本題考查了化學腐蝕和電化腐蝕的實質分析，原電池的形成條件是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氫化鎂（化學式為MgH2）是一種常用的焰火劑，遇水易發(fā)生反應．某興趣小組擬用如裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣體流向的連接順序為i e f d c j k a （jk可顛倒）（填儀器接口處的字母編號）．
（2）用連接好的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，cadb（請按正確的順序排列下列步驟）．
a．加熱反應一段時間                         b．關閉分液漏斗活塞
c．收集氣體并檢驗純度                       d．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入熱水中，觀察到有氣泡冒出，該反應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑．
（4）無水氯化鈣的作用是防止空氣中的水蒸氣進入玻璃管中，使氫化鎂發(fā)生水解反應而失效．請簡述如何檢驗E裝置的氣密性：方法①：檢驗E裝置的氣密性時，關閉分液漏斗活塞，將導管的出口浸入水槽的水中，手握住燒瓶，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣．
方法②：用彈簧夾夾住i處橡膠管，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于燒瓶內的水面．停止加水后，漏斗內與燒瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．．
（5）氫化鈉（NaH）也是一種金屬氫化物，常用作縮合劑、烷化劑．請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分氫化鈉與氫化鎂，寫出簡要的實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象：將少許固體放入適量水中，如果出現(xiàn)渾濁，則為MgH2，如果不出現(xiàn)渾濁，則為NaH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A．分散系的分類：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關
D．在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中導電性能最差的是（　�。�
A．石墨棒B．固體氧化鉀C．鹽酸D．熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9×105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類學習是化學學習的重要思想方法，下列各組物質的分類錯誤的是（　�。�
A．單質--鋁 石墨 氮氣
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．蔗糖3.42g與淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，則m：n為（　�。�
A．1：3B．1：5C．5：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，則原電解質溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：
溫度/oC200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC時，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，反應的情況可能為a（填字母序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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