【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應為吸熱反應

D. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

【答案】D

【解析】

A.因該反應中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應的平衡常數(shù)的表達式為：K=，故A項錯誤；B.由圖像可知，反應從T2到T1時，甲醇的物質的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)和計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，故B項錯誤；C. 由圖像可知在T2溫度下反應先達到平衡，反應速率較T1快，則有溫度T2大于T1，從圖像的縱坐標分析可得溫度降低，反應向正反應方向發(fā)生移動，則有正反應為放熱反應，故C項錯誤；D.處于A點的反應體系從T1變到T2的過程中，反應向逆反應方向移動，則c（H2）增大，而c（CH3OH）減小，達到平衡時應該增大，故D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，按要求填空：

（1）在25℃、101kPa下，1mol乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱1269.6kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為______．

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2（g）與H2（g）反應生成NH3（g）的熱化學方程式為______．

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol﹣1．

（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

密度

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

導管B除了導氣外還具有的作用是______。

②試管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。

A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。

A.蒸餾時從開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液

B.分別加入用金屬鈉

C.分別測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Qc為濃度商)( )

A. Qc不變，K變大，O2轉化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉化率減小

C. Qc變小，K不變，O2轉化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵

D、反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C. 原子半徑：T>Q>R D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有濃度為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液中c(H+)依次為a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小順序為 ______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n1mol、n2mol、n3mol，它們的大小關系為 ______。

(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3 L，其大小關系為 ______。

(4)與等量鋅反應時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

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