【題目】下列說法正確的是( )。
A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標準狀況時,20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2∶3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 moL/L
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【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖:
(1)要將洗出液中的溶質析出,采用的方法是________(填“蒸發(fā)”、“降溫”)結晶;操作時用到的硅酸鹽儀器有(填3個儀器)____________________________。
(2)上述流程中加入NaOH溶液,反應的離子方程式為________________________。
(3)用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌,其鋁熱反應的化學方程式為(并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目)_____________________________。
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【題目】(1)等溫、等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________,質量比為___________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質量為____________。
(3)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)分別用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示,由大到小的順序是____________
(4)某溶液中可能存在下列陰離子:Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種.當溶液中存在大量H+時,_________不能在溶液中大量存在;當溶液中存在大量Ag+時,_________不能在溶液中大量存在;
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A. 加熱 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應:2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達平衡,測得容器內壓強是反應前的5/6,下列說法中錯誤的是
A.平衡時,X 的轉化率為50%
B.該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1
C.10min內生成物Z 的反應速率0.02mol·L-1 ·min-1
D.若Y是有色氣體,只壓縮容器的體積,則體系顏色變淺
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【題目】鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應是:
關于反應I、Ⅱ的下列說法中正確的是
A. 反應I中的TiO2是氧化劑
B. TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物,在反應Ⅱ中是氧化劑
C. a=b=c=2
D. 每生成9.6 g Ti,反應I、Ⅱ中共轉移0.8 mol電子
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【題目】(原創(chuàng))下列反應達到平衡后,保持溫度和容器體積不變,再加入一定量的反應物,再次達到平衡后反應物的轉化率會增大的是
A .2NO2(g)N2O4(g)
B.2HI(g) H2(g) +I2(g)
C.PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)
D.CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)
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【題目】按要求填空
(1)羥基的電子式是 ;
(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名稱為 ;
(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式 ;
(4)相對分子質量最小的有機物分子式 ,糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 ;
(5)所含官能團的名稱是 ;該有機物發(fā)生加聚反應后,所得產(chǎn)物的結構簡式為 ;
(6)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有 種(不考慮立體異構)。
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【題目】(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用__________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。電鍍時鍍件與電源的極連接。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于__________處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為__________。
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