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將標準狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　�。�
A、
a
22.4
mo1/L
B、
ab
22400
 mo1/L
C、
1000ab
22400+36.5a
 mo1/L
D、
ab
22400+36.5a
 mo1/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據n=
V
Vm
計算HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量分數，再根據c=
1000ρω
M
計算．
解答： 解：標準狀況下，aLHCl的物質的量為
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，其質量為
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5a
22.4
g，1L水的質量為1000g，溶液質量分數為
36.5a
22.4
g
1000g+
36.5a
22.4
g
=
36.5a
22400+36.5a
，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是
1000×b×
36.5a
22400+36.5a
36.5
mol/L=
1000ab
22400+36.5a
mol/L，
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，屬于字母型計算，為易錯題目，可以利用定義式進行計算，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯代物B、C、D．C的結構簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如圖所示．
請回答：
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）F的官能團名稱是
 
；E在一定條件下轉化為B屬于
 
反應（填反應類型）．
（3）B轉化為E的化學方程式為：
 
；G→H反應的離子方程式為：
 
．
（4）寫出比F少兩個碳原子且為F同系物的所有同分異構體的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖的結構簡式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（　�。�
A、葡萄糖是單糖
B、含有5個羥基（-OH）
C、含有1個醛基（-CHO）
D、含有1個羧基（-COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質．
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應制�。篊H3COONa+NaOH
CaO(或MgO)
CH4↑+X（已配平）
①X屬于
 
晶體（填晶體類型）．
②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是
 
．
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質．
①以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石．基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數有
 
個．
②石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似．SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的
 
軌道重疊形成Si-H σ鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓H4+8HNO3
該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）如圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能（I3）與原子序數關系的是
 
 （填標號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系（已知：NaHSO3做還原劑，被氧化為Na2SO4），根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是（　　）
A、海帶中提取碘過程中，將I-氧化成I2所通入的Cl2不宜過量
B、足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙先變藍后變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實際體積（　�。�
A、等于50mL
B、大于50mL
C、等于100mL
D、大于100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質的量
 
mol、質量
 
g，其所含原子的總數是
 
，所含O原子數為
 
．
（2）等物質的量O2和臭氧（O3），所含的分子數之比為
 
，所含的氧原子數之比為
 
，所含的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數為2NA個
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA個
③標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉移的電子數為0.1NA個
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 數目為0.2NA個
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA個
⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為NA個
⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA個．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究Na2CO3溶液與MgCl2溶液反應產生白色沉淀的成分，小組成員做如下實驗
同學甲同學乙
實驗方案
實驗現(xiàn)象
 
 
實驗結論只有MgCO3只有Mg（OH）2
（1）若按所得的結論分析，甲觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都將沉淀物從溶液中分離出來，洗滌并干燥．同學丙認為他們并未將沉淀洗滌干凈，請用簡單的實驗證明丙的觀點．
（3）同學丁認為甲結論不合理，理由是Ksp（MgCO3）
 
Ksp[Mg（OH）2]（選填“＜”或“＞”），所以沉淀物未必是MgCO3．經查閱資料得知：該白色沉淀的組成應為Mgx（OH）y（CO3）z?nH2O．為確定沉
淀物的具體組成，他設計RU圖裝置進行實驗（所有夾持裝置已省略）．

（4）請將丁設計的實驗步驟補充完整：
①檢查裝置氣密性；
②先裝入藥品，并稱量相關裝置的質量，后連接各裝置；
③
 
；
④停止加熱，持續(xù)通入空氣直至實驗結束，再次稱量步驟②中相關裝置的質量．
（5）裝置E中堿石灰的作用是
 
．
三次實驗所得數據如下：（部分數據已換算為相應的物質的量）
 實驗序號 沉淀樣品質量CO2的物質質量/mol  H2O的物質的量/mol
 1 3.64 0.03 0.04
 2 7.28 0.06 0.08
 3 10.92 0.09 0.16
（6）分析實驗數據可知，第
 
組出現(xiàn)誤差較大的數據，應舍去．由實驗數據計算得該白色沉淀物的組成為
 
（選填序號）．
a．Mg2（OH）2CO3?3H2O         b．Mg（OH）2（CO3）2?3H2O
c．Mg4（OH）2（CO3）3?3H2O     d．Mg5（OH）4（CO3）3?2H2O．

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