Question

.向含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 時(shí)的沉淀成分為BaSO₄與Mg(OH)₂

B. 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O

C. c點(diǎn)時(shí)的溶液中

D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)   B4  

【答案解析】B    解析： A．根據(jù)分析可知，a→b段產(chǎn)生的沉淀只有BaSO₄，由于HCl的存在，OH^-不能與Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，故A錯(cuò)誤；B．b→c段表示的是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-→H₂O，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)₂的物質(zhì)的量為2mol，溶液中的溶質(zhì)為1mol的氯化鎂和1mol的氯化鋇，故離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺一定小于Cl^-，但是大于OH—，故C錯(cuò)誤； D．在a→b段，加入的1mol Ba(OH)₂消耗了2mol鹽酸，b→c段發(fā)生的是鹽酸Ba(OH)₂的反應(yīng)，加入的Ba(OH)₂為1mol,故此段又消耗了2mol鹽酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，在根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)表示變化過(guò)程的曲線進(jìn)行分析時(shí)，要特別關(guān)注曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及趨勢(shì)的特殊意義；注意明確各點(diǎn)表示的意義．