Question

（NH₄）₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為（）

    A．             BaSO₄               B． BaSO₃            C． BaS  D． BaSO₄和BaSO₃

Answer 1

考點：  含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．

專題：  元素及其化合物．

分析：  根據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量進(jìn)行計算分析判斷，生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇．

解答：  解：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)

 SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃

（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl

SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl

依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇，1mol亞硫酸鋇，因此得到沉淀為BaSO₃和BaSO₄，

故選D．

點評：  本題考查了物質(zhì)反應(yīng)的定量計算及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，關(guān)鍵是分析反應(yīng)過程反應(yīng)判斷沉淀生成的實質(zhì)，題目難度中等．