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【題目】水溶液,可能含有以下離子中若干種:K、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現取兩份100 mL溶液進行如下實驗:

①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。下列說法正確的是

A. K一定存在

B. 溶液中c(Cl)可能為0.2 mol/L

C. Cl可能存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

【答案】B

【解析】第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol,說明有NH4+,且其物質的量為0.05mol;第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g,說明生成BaSO42.33g,其物質的量為0.01molBaCO3的質量為4.3g-2.33g=1.97g,物質的量為0.01mol,可知溶液中含有CO32-、SO42-,同時排除溶液中含有Mg2Ba2+,根據溶液是電中性的,溶液中肯定含有Cl-,其物質的量至少為n(NH4+1-n(CO32-)×2-n(SO42-)×2=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01molA. 據分析可知溶液中不一定含有K,故A錯誤;B. 溶液中c(Cl)至少為=0.1mol/L,若溶液中不存在K,則c(Cl)可能為0.2 mol/L,故B正確;C. 有分析可知Cl一定存在,故C錯誤;D. 有分析可知,Mg2Ba2一定不存在,故D錯誤;答案為B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖是表示相應變化的能量關系圖,其中正確的是( )

A. 鋅與稀硫酸的反應 B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)(  )

A. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低

B. 杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高

C. 當杠桿為導體時,A端低B端高

D. 當杠桿為導體時,A端高B端低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質結構相似,性質相近.試回答下列問題:

(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質與NaOH溶液反應的化學方程式

(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應:KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應的化學方程式

(3)下圖是部分鹵素單質和xx,型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖.它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高,其原因是

(4)試推測ICl的沸點所處于的最小范圍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2015·江蘇化學,18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2===MnSO4

(1)質量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調節(jié)溶液pH范圍為________。

(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結晶溫度范圍為________________________。

(4)準確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質燃燒時呈現黃色火焰,D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答:

(1)元素名稱:C________、D________、F________

(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。

(3)A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。

(4)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強”或“弱”)的事實是:________(舉一例)。

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【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )

A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B.在t °C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

D.在t °C時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數K≈816

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【題目】能源是現代文明的原動力,通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能源的利用率.

(1)氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應(填“放”或“吸”),這是由于反應物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);

(2)從化學反應的本質角度來看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉化為2mol H2O(g)時放出的熱量為

____________________kJ。

(3)通過氫氣的燃燒反應,可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能,如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能,下圖就是能夠實現該轉化的裝置(其中電解質溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負極反應式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(能夠傳導O2),已知正極上發(fā)生的電極反應式為:O24e===2O2則負極上發(fā)生的電極反應式為________;電子從________(ab)流出。

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【題目】在一定溫度下,容器內某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )

A. 反應的化學方程式:2MN

B. t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C. t3時,正反應速率大于逆反應速率

D. t1N的濃度是M濃度的2

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