【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN

B. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2

【答案】D

【解析】試題分析:根據(jù)圖像可知,反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)M的我知道了增加了4mol2mol2mol,N的物質(zhì)的量減少了8mol4mol4mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2M,A不正確。t2時(shí),MN的物質(zhì)的量還是變化的,所以正、逆反應(yīng)速率不相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),B不正確;t3時(shí),MN的物質(zhì)的量不再變化,所以正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),C不正確;根據(jù)圖像可知,選項(xiàng)D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液,可能含有以下離子中若干種:K、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;

②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說(shuō)法正確的是

A. K一定存在

B. 溶液中c(Cl)可能為0.2 mol/L

C. Cl可能存在

D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2014·安徽理綜,11,6分)室溫下,下列關(guān)系正確的是( )

A.Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(OH)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)Q(g) H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對(duì)于該混合氣體下列說(shuō)法正確的是( )

A.密度增大 B.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 C總分子數(shù)增大 D.平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)的金屬

B. 現(xiàn)代石油化工,采作銀作催化劑可以實(shí)現(xiàn)一步完成乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷的過(guò)程,該反應(yīng)的原子利用率為100%

C. 工業(yè)上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可

D. 煤直接液化可得液體燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表第三周期中,置換酸中氫能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為_____,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是__________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

(1)下列選項(xiàng)中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________;

av(CH3OH) =v(HCHO) bH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c.甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體密度不變

(2)在t1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________,此溫度下,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s,則v(HCHO)_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

(3)600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;

Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol

(4)則在銅作催化劑時(shí):2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數(shù)式表示);

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:

(5)a極電極反應(yīng)式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA (—種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:

己知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,核磁共振氫譜顯示只有1組峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一個(gè)官能團(tuán)。

③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_________

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

(4)F的名稱為______________(用系統(tǒng)命名法);由D和生成PBA的化學(xué)方程式為_______________;若PBA的平均聚合度為70,則其平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________。

(5)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①鏈狀化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③氧原子不與碳碳雙鍵直接相連

其中,核磁共振氫譜顯示為2組峰,且峰面積比為2:1的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)若由1.3—丁二烯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)通過(guò)三步制備化合物F,其合成路線為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用c表示)包括三類:主要為A l3+的單體形態(tài)鋁(用Ala表示)總濃度,主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁(用A1c表示)總濃度。

(1)真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

則反應(yīng)Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表爾)。 反應(yīng)①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進(jìn)行,說(shuō)明△H______( 填“>”“=”或“<”)。

(1)用膜蒸餾(簡(jiǎn)稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如下表:

①在一定溫度下,c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。

②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)一定條件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫(xiě)出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式:_______

(4)已知Al3++4X=2,X表示顯色劑, 表示有色物質(zhì),通過(guò)比色分析得到25 ℃時(shí)Al3+濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(初始時(shí)X的濃度為0.194mol·L-1)。

①1min時(shí), 的濃度為___________。

②0~3min內(nèi)該反應(yīng)的速率vx=________。

③第9min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,K=__________(用代數(shù)式表示)。

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