13．固體儲(chǔ)氫材料氨硼烷，化學(xué)式為NH3BH3，可用如下反應(yīng)制�。篘i（NH3）6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列說法正確的是（　�。�
A．NaBH4中B元素化合價(jià)為+3B．每生成11.2 L氏轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子
C．NaBH4在反應(yīng)中作氧化劑D．NH3BH3在反應(yīng)中屬于還原產(chǎn)物

分析 反應(yīng)中，化合物中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Ni元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0，H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：A．NaBH4中Na為+1價(jià)，H為-1價(jià)，則由化合物中化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知，B元素化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；
B．狀況未知，不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；
C．NaBH4中H元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中NH3BH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化合價(jià)判斷、基本概念、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下表中的事實(shí)與推論不符的是（　�。�
序號(hào)事實(shí)推論
A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
DHCl熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
 化學(xué)式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　　）
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa  ②C6H5ONa  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，C原子中含有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．D是地殼中含量最多的金屬元素．E元素為同周期電負(fù)性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（填分子式）．
（4）已知化合物丙熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①丙屬于分子 晶體．
②丙含有的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵  D．配位鍵  E．范德華力
（5）F3+與元素A、C、E構(gòu)成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
（6）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中N原子的雜化類型是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了防止番茄在長(zhǎng)途運(yùn)輸過程中發(fā)生腐爛，常常運(yùn)輸尚未完全成熟的果實(shí)，運(yùn)到目的地后再用一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑將其催熟．這種植物調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量的比較中，正確的是（　�。�
A．①多B．②多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4．a(chǎn)-的L層電子的電子數(shù)為0．下列說法正確的是（　　）
A．元素b、c在同一周期
B．元素a、b、d各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和均為0
C．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比d的弱
D．元素a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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