Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子的溶液中離子濃度一定為：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）>c（ClO—）>c（Cl—）>c（OH—）

C．0．1 mol·L-1 KHC2O4（H2C2O4為弱酸）溶液中：c（OH—）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42—）

D．0．1 mol·L-1 NaOH溶液和0．1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－）

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析： A、由于沒(méi)有說(shuō)明情況無(wú)法判斷離子的大小關(guān)系，若是醋酸鈉溶液，則存在該關(guān)系；若是醋酸鈉和醋酸的1：1混合溶液就不是該關(guān)系，錯(cuò)誤；B、飽和氯水中加入氫氧化鈉溶液至中性，c（ClO－）<c（Cl－），錯(cuò)誤；C、KHC2O4溶液電荷守恒式為c（K+）+c（H+）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）、物料守恒式為c（K+）=c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（H2C2O4），所以c（OH－）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42－），正確。D、反應(yīng)后生成碳酸鈉溶液，電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）、物料守恒式為c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），消去c（Na+）得：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－），正確。