【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為NA

B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

C．11g T2O含有的電子數(shù)為5NA

D．常溫下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A、H2S是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-離子數(shù)之和為NA，故A錯(cuò)誤；B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故4mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的電子為5NA個(gè)，故C正確；D、1mol硝酸銨中含2molN原子，故在0.2L0.5mol/L的硝酸銨溶液中，硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的N原子數(shù)為0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：


X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm



0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)


-4，+4


-2

-1，+7

+3

其它

陽離子核
外無電子

無機(jī)非金屬材料的主角

焰色反應(yīng)呈黃色




下列說法正確的是( )

A．X與M形成的化合物中含有離子鍵

B．Z、M、Q三種元素的簡單離子的半徑：M＞Z＞Q

C．Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說明Y的非金屬性比R強(qiáng)

D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是( )

A. 甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵能相等

B. 甲烷的4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長相等

C. 甲烷的一氯代物只有1種

D. 甲烷的二氯代物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A．長期大量使用(NH4)2SO 化肥會(huì)使土壤酸化，而使用尿素[CO(NH2)2]則不會(huì)改變土壤酸堿性

B．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

C．普通玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，有機(jī)玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料

D．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B．對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3．2 g銅時(shí)，加入0．05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

D．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變[來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取下列物質(zhì)不以二氧化硅為原料的是（ ）

A．光導(dǎo)纖維 B．玻璃 C．粗硅 D．人造剛玉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子的溶液中離子濃度一定為：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）>c（ClO—）>c（Cl—）>c（OH—）

C．0．1 mol·L-1 KHC2O4（H2C2O4為弱酸）溶液中：c（OH—）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42—）

D．0．1 mol·L-1 NaOH溶液和0．1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－）

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