【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的 ( ）

A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液

【答案】A

【解析】

計(jì)算中Cl-的濃度時(shí)與溶液體積無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的組成和濃度有關(guān)。

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-的濃度為4mol/L；

B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-的濃度為2.5mol/L；

C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L；

D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液中無(wú)Cl-；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問(wèn)題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^(guò)如圖所示的路線合成：

已知：①RCOOHRCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

③：

回答下列問(wèn)題：

(1)C→H的反應(yīng)類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團(tuán)名稱為____________________。

(2)B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B：_____________，E：______________。

(3)A→B的化學(xué)方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②該分子核磁共振氫譜有五個(gè)組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1

③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試結(jié)合題中信息寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)油脂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)

B. 油脂的水解叫皂化反應(yīng)

C. 液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

D. 脂肪里的飽和烴基的相對(duì)含量較大，熔點(diǎn)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問(wèn)題：

（a）寫(xiě)出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________（用化學(xué)式表示）。

（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

（c）請(qǐng)寫(xiě)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．

（a）寫(xiě)出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

（b）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號(hào)元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個(gè)氧原子。

（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是

A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替

B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題:

（1）Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))___________。

（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)____________________。

（4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))_________________________。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。

（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。

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