【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示,以下說法正確的是
A. 電極a發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)
B. 充電時a極與電源的正極相連
C. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能為:CaFeO3+e-=CaFeO2.5+1/2O2-
D. 放電時,每當(dāng)有NA個Na+移向b極,外電路中一定轉(zhuǎn)移2NA個電子
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【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:
已知以下信息:
①有機物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。
②有機物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。
請回答下列問題:
(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________。
(2)A分子中的官能團名稱為________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)一定條件下,1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F,D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。
(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。
(6)已知有機化合物甲符合下列條件:
①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。
寫出符合上述條件的有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:
已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時,CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:
溫度溶解度/g物質(zhì) | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案:水浸,過濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。
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【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是
A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4
B. 該溫度下,當(dāng)反應(yīng)達平衡時,CH4物質(zhì)的量就不再變化,因為反應(yīng)已經(jīng)停止
C. 除了使用催化劑,升高溫度或增大壓強都能加快該反應(yīng)的速率
D. 由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率,所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑個數(shù)的關(guān)系為2∶1的是
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】Na2S2O4俗稱保險粉,常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
資料:Na2S2O4易溶于水,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)
(1)儀器①的名稱是___________。
(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng):Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)實驗時,先向B中通入SO2的原因,除產(chǎn)生Zn S2O4之外,另一原因是___________。
(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀,在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌,有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________
Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)
(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,且生成的含硫物質(zhì)只有一種,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計如下方案,并進行實驗:
①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg,配制成250mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O32-+2I-),至滴定終點。
③滴定終點的現(xiàn)象為___________,平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達到平衡時,吸收熱量為Q kJ
C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
D. 反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)
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【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30 MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
請回答:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________。
(2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。
(3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
(5)N2H4可視為:NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1。
則:1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
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【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:
(1)實驗裝置中,儀器c的名稱為________________,作用為_______________。
(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。
(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________,要進一步提純,需進行的操作方法為________。
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