Question

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：

 

，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓（白色）+I₂．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是

 

．
A．SO₂B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH₅的電子式：

 

．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式

 

．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：□CuH+□HNO₃→□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu²⁺）=

 

mol．L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³?L^-3]．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；
（2）碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；
（3）①NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子，硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還生成NO、水等；
（4）pH=6時，c（OH^-）=10^-8mol?L^?1，結(jié)合K_sp[Cu（OH）₂]計算．

解答： 解：（1）葡糖糖是一個多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅（CuO）和水，
故答案為：磚紅色；CuO；
（2）碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用苯把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，故答案為：B；
（3）①NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，其電子式為，故答案為：；
②CuH溶解在稀硫酸中，CuH中的H^-失電子硫酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③稀硝酸被還原為NO，同時有水生成，1molCuH失去電子2mol，與NO的物質(zhì)的量之比是3：2，反應(yīng)為6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O，
故答案為：6、16、6、3、4NO、8H₂O；
（4）pH=6時，c（OH^-）=10^-8mol?L^?1，由K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol³?L^-3可知，c（Cu²⁺）=

2.2×10-20

(10-8)2

=2.2×10^-4mol?L^?1，故答案為：2.2×10^-4．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及Ksp計算等，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，把握習(xí)題中的信息及遷移應(yīng)用能力為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．