13.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是( 。
A.N2B.NH3C.HNO3D.NH4Cl

分析 一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,含離子鍵的一定為離子化合物,以此來(lái)解答.

解答 解:A.N2只含共價(jià)鍵,為單質(zhì),故A不選;
B.NH3只含共價(jià)鍵,為化合物,故B不選;
C.HNO3只含共價(jià)鍵,為化合物,故C不選;
D.NH4Cl含離子鍵、共價(jià)鍵,為離子化合物,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷、化學(xué)鍵判斷的一般方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,它們的K層電子數(shù)總和為7,L層電子數(shù)總和為20,M層電子數(shù)總和為7,且W與Y同主族.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)的還原性:W>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X>Z
C.W的陽(yáng)離子和Z的陰離子均能促進(jìn)水的電離
D.由W、Y、Z三種元素組成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)小組對(duì)Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究.
查閱資料:Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水;
Ⅱ.Ag2O:棕黑色、難溶于水,易與酸溶液反應(yīng).
(1)根據(jù)資料:
①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁.
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O.
(2)檢測(cè)溶液pH:
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用離子方程式解釋是SO32-+H2O=HSO3-+OH-
(3)實(shí)驗(yàn)探究:在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng).實(shí)驗(yàn)記錄如圖:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因,可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解.
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6-8.
Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析:
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
將其置于試管中加稀鹽酸、觀察無(wú)明顯現(xiàn)象
將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察立即產(chǎn)生紅棕色氣體
在ⅱ反應(yīng)所得溶液中,加Ba(NO32溶液、觀察,再加BaCl2、觀察前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)白色沉淀
①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O.
②d中的棕黑色絮狀物X是Ag.
③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(4)小組認(rèn)為在酸性條件下,SO32-的還原性增強(qiáng),生成X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣.下列提供的方法中,能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是( 。
A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口.
D.將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸.根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).

(2)容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器,其上標(biāo)有①③⑤.
①溫度   ②濃度  、廴萘     ④壓強(qiáng)  、菘潭染  、匏崾交驂A式
(3)根據(jù)計(jì)算得知,需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸6.8mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL量筒,應(yīng)選10mL的量筒.
(4)在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①②③④.
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時(shí),仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.肼(N2H4)常用于火箭或原電池的燃料.己知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(1)△H=-44kJ/mol
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(1)△H=-1311.7kJ•mol-1
(2)一定溫度下,將N2H4與NO2以體積比1:1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2H4(g)+2NO2(g)?3N2(g)+4H2O(1),下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac.(填序號(hào))
a.混合氣體密度保持不變        b.混合氣體顏色保持不變
c.N2H4比與NO2體積比保持不變      d.體系壓強(qiáng)保持不變
(3)在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
物質(zhì)的量/時(shí)間n(N2H4n(NO2n(N2
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L•min).平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率25%;(2)中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}(N{\;}_{2})}{c{\;}^{2}(N{\;}_{2}H{\;}_{4})•c{\;}^{2}(NO{\;}_{2})}$,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375.反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是bc(填序號(hào))
a.使用催化劑  b.升高溫度  c.?dāng)U大容器容積  d.增加NO2的量
(4)若在一定溫度下,(2)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1,此時(shí)v正>v逆.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.有機(jī)化合物G是一種高級(jí)香料,可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成:

其中A~G分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去.
已知以下信息:
①A為一氯代芳香烴,相對(duì)分子質(zhì)量為140.5.
②1mol C完全燃燒可生成54g 水.
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在NaOH水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成M,M經(jīng)催化氧化生成化合物N,N能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的名稱為苯乙烯.
(2)A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),D→F的反應(yīng)類型是加成(還原)反應(yīng).
(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式是C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)G的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的芳香族化合物共有
13種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且鋒面積之比為2:2:2:1:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由環(huán)己烷為起始有機(jī)原料制備(1,6-己二醛)的合成路線.

(合成路線常用的表示方法:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示):
(1)若鹽酸足量,等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2:3.
(2)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為9:28.
(3)若鹽酸足量,等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為9:28.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則混合后溶液呈中性,醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積.

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同步練習(xí)冊(cè)答案