分析 (1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
(2)容量瓶是專用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,標(biāo)有溫度、壓強和唯一一條刻度線;
(3)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃度,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析.
解答 解:(1)根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,所需的儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故不需要的儀器是:AC,還需要燒杯、玻璃棒;
故答案為:AC;燒杯、玻璃棒;
(2)容量瓶是專用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,標(biāo)有溫度、壓強和唯一一條刻度線;
故答案為:①③⑤;
(3)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL;
根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知所需的量筒的規(guī)格為10mL,
故答案為:6.8;10;
(4)①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸,則濃硫酸被稀釋,即所量取的濃硫酸中溶質(zhì)的量偏小,所配出的硫酸的濃度偏低,故①選;
②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則濃度偏低,故②選;
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則濃度偏低,故③選;
④最后定容時,仰視刻度線,則溶液的體積偏大,濃度偏低,故④選.
故選:①②③④.
點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,明確配置的原理和步驟是解題關(guān)鍵,注意掌握誤差分析的方法和技巧.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子 | |
B. | 16O與18O的性質(zhì)完全不同 | |
C. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 | |
D. | 碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na++CO32- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a端是直流電源的負極 | |
B. | 通電使CuCl2發(fā)生電離 | |
C. | 陰極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu | |
D. | 通電后,在陽極附近可觀察到黃綠色氣體 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基和烴基直接相連接的化合物一定屬于醇類 | |
B. | 分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類 | |
C. | 醇類的官能團是跟烴基(除苯環(huán)外)的碳原子相連的羥基 | |
D. | 醇類和酚類具有相同的官能團,因而具有相同的化學(xué)性質(zhì) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)放熱反應(yīng) | |
B. | 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) 放熱反應(yīng) | |
C. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)吸熱反應(yīng) | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)放熱反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)?2Z(g) | |
B. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡向X體積分數(shù)增大的方向移動 | |
C. | 反應(yīng)進行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.2mol•(L•min)-1 | |
D. | 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
砝碼質(zhì)量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝碼情況 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com