10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小
D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

分析 A．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；
B．有氣體參見反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率改變；
C．降低溫度可減慢反應(yīng)速率，NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2；
D．當(dāng)改變外界條件，活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率改變．

解答 解：A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，我們通常所說的催化劑一般都指正催化劑，能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．增大壓強(qiáng)，可以使氣體物質(zhì)的體積變小，其濃度變大，所以反應(yīng)速率加快，反之，減小壓強(qiáng)，可使氣體的體積變大，濃度變小，反應(yīng)速率變慢，由于該反應(yīng)是氣體物之間的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率有影響，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度可減慢反應(yīng)速率．由于NO和CO對(duì)人的危害遠(yuǎn)大于N2和CO2，所以當(dāng)NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2的速率降低時(shí)，對(duì)人危害更大．故C錯(cuò)誤；
D．是一個(gè)氣體物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度均能改變?cè)摲磻?yīng)的速率，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時(shí)容積為V L．保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol X和3mol Y的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為37.5%，容器的容積為$\frac{4V}{3}$L．
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為$\frac{4V}{3}$．
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a：b=1：3，則a=1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率vA＜vC
C．在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)FeCl3溶液中陽離子的方法是取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明Fe3+存在
（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）通過控制條件，將FeCl3水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是b d（填序號(hào)）．
a．降溫             b．加水稀釋       c．加入NH4Cl        d．加入NaHCO3
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．
（5）處理廢水時(shí)，發(fā)現(xiàn)FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性廢水中的H+會(huì)導(dǎo)致氯化鐵不能形成膠體或者膠體非常少，因此不能吸附懸浮物沉降而除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各反應(yīng)中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓  表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案