5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，左盤低，右盤高B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對n、V的影響可知，n偏大或V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．稱量時，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，n偏大會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故A選；
B．定容時俯視讀取刻度，V偏小會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后未干燥，對實驗無影響，故C不選；
D．定容時液面超過了刻度線，V偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握實驗操作、濃度公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不當(dāng)操作對n、V的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應(yīng)先點燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2（化學(xué)方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是③（填數(shù)字代號）．
①O2         ②Cl2          ③CO2          ④HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如表：
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為0.018mol•L-1；反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項前的字母）；
a．壓強不隨時間改變    b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（CO）不隨時間改變     d．單位時間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時生成1mol D．試求：
（1）達平衡時A的濃度是0.5mol/L；
（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO═N2+2CO2．對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小
D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)實驗操作，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水
D．丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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同步練習(xí)冊答案