分析 (1)①Si原子核外電子分三層排布,最外層有4個(gè);
②強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性;硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉;
(2)加熱條件下,銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;根據(jù)硫酸中元素化合價(jià)是否變化確定硫酸性質(zhì);
(3)Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時(shí)兩種可燃性氣體,由反應(yīng)物中的元素可知,另外產(chǎn)物為氫氣和CO;
(4)高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3與Fe;Fe3O4相當(dāng)于FeO.Fe2O3,被還原的HNO3轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算.
解答 解:(1)①Si原子核外電子分三層排布,最外層有4個(gè),已知電子層數(shù)等于主族的族序數(shù),電子層數(shù)等于周期數(shù),所以硅在周期表中的位置:第三周期第 IVA族;
故答案為:第三周期第IVA族;
②硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性;硅酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
故答案為:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-;
(2)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,銅、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O,該反應(yīng)中硫酸中各元素化合價(jià)不變,所以硫酸體現(xiàn)酸性,
故答案為:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O;酸性;
(3)Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時(shí)兩種可燃性氣體,由反應(yīng)物中的元素可知,另外產(chǎn)物為氫氣和CO,其反應(yīng)方程式為:Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H2;
故答案為:Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H2;
(4)高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3與Fe,反應(yīng)方程式為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe,
34.8g Fe3O4的物質(zhì)的量為$\frac{34.8g}{232g/mol}$=0.15mol,F(xiàn)e3O4相當(dāng)于FeO.Fe2O3,被還原的HNO3轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,被還原的HNO3的物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×(3-2)}{5-2}$=0.05mol,
故答案為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe;0.05.
點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、鹽的水解原理的應(yīng)用等,屬于拼合型題目,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力以及對知識的遷移運(yùn)用,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱 | |
B. | 將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素 | |
C. | 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬 | |
D. | 久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | ClO2具有強(qiáng)氧化性 | 自來水消毒殺菌 |
B | SO2具有還原性 | 用作漂白劑 |
C | NaHCO3受熱易分解并且生成氣體 | 焙制糕點(diǎn) |
D | Al(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成 | 阻燃劑 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(H2SO3) | |
B. | 常溫下,$\frac{{c}^{2}(HS{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}S{O}_{3})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}$=1000 | |
C. | 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度先增大后減小 | |
D. | 曲線3表示的微粒是SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨” | |
B. | 冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨 | |
C. | 全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害 | |
D. | 汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A. | 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.20/t1mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小 | |
C. | 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
D. | 700℃時(shí),若向密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)<v(逆) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | M、N之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為M=2N | |
B. | t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到平衡,正、逆反應(yīng)速率達(dá)到相等 | |
C. | t3時(shí)刻,M的反應(yīng)速率為$\frac{3}{2{t}_{3}}$mol•L-1•min-l | |
D. | t1時(shí)刻,在容器內(nèi)氣體M和N的物質(zhì)的量濃度之比為1:2 |
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