15.將某有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的最簡式為C2H6O,若要確定其分子式,是否必需有其它條件否(填“是”或“否”). 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.

分析 根據(jù)元素守恒可判斷有機化合物中一定含有C和H兩種元素,根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成5.4g 的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量,對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析,若前者大,則有機化合物有氧元素,兩者相等,則有機化合物沒有有氧元素,然后求出各自的物質(zhì)的量,根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測最簡式,根據(jù)具體C原子、H原子、O原子個數(shù)比判斷;根據(jù)核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子來確定結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化合物中所含C元素質(zhì)量為:8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g,所含H元素質(zhì)量為:5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g,二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為 (8.8g-2.4g)+(5.4g-0.6g)=11.2g,而氧氣的質(zhì)量為:$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×32g/mol=9.6g,所以有機物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g,n(C):n(H):n(O)=$\frac{2.4}{12}$:$\frac{0.6}{1}$:$\frac{1.6}{16}$=2:6:1,所以化合物的最簡式是C2H6O,
在最簡式C2H6O中,C、H原子已經(jīng)達(dá)到飽和,其實驗式即為分子式;
分子式為C2H6O,甲醚中只含一種H,由核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,強度之比為3:2:1,為乙醇結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,
故答案為:C2H6O;否;CH3CH2OH.

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,題目難度不大,明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法不正確的是( 。
A.煤和石油燃燒不完全時可排放出大量煙塵和CO
B.化石燃料燃燒排出廢氣中含SO2,直接排到大氣中會污染空氣并形成酸雨
C.可通過物理方法把化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈燃料
D.氫能、核能、太陽能等都屬于潔凈、高效的新能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液,進(jìn)而可制備綠礬( FeSO4•7H2O )、硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)等重要試劑.生產(chǎn)硫酸亞鐵溶液的工藝流程如下:

回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3,調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去鋁離子,而不使亞鐵離子形成沉淀.
(2)硫酸亞鐵溶液在空氣中久置容易變質(zhì),用離子方程式表示其變質(zhì)的原因:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(3)若向所得FeSO4溶液中加入少量3moL•L-1H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后得到硫酸亞鐵銨晶體[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽).硫酸亞鐵銨較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液.現(xiàn)取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,剩余的KMnO4恰好與50.00mL 0.200mol•L-1 (NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).
①配平離子方程式:1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O
②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1 KMnO4溶液處理后,溶液需煮沸的原因是:若不煮沸趕盡SO2,溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng),無法準(zhǔn)確測定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
③實驗室配制500mL 3moL•L-1H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g•mL-1硫酸的體積為81.5 mL.(保留1位小數(shù))
④試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用,請回答下列問題:
(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用:
①硅在周期表中的位置:第三周期第 IVA族
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯堿性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍(lán)色溶液.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性.
(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時兩種可燃性氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe2O3+3CH4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H2
(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等.高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
某同學(xué)需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL,請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題:
(1)NaHCO3的俗稱小蘇打;配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液時,應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為4.2g.
(2)實驗中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管;其中兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌、引流.
(3)定容觀察液面時俯視刻度線,所配溶液濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如圖1所示.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2,B中決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為羥基.
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型.
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng).
(3)在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F,反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑.該裝置中有一個明顯的錯誤乙中導(dǎo)管在液面下.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.合成新型高分子M的路線如圖:

為了測定上述轉(zhuǎn)化流程中有機物H的結(jié)構(gòu),做如下實驗:
①將2.3g有機物H完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2:
試回答下列問題:
(1)有機物H中官能團的名稱羥基.
(2)A的分子式是C7H8,反應(yīng)①的化學(xué)方程式:+HO-NO2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(3)E的分子式是C6H10O2,E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH2CH3
(4)試劑b是NaOH水溶液、加熱,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:n+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O.
(6)已知:
以H為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

4.30mL某濃度的鹽酸與24mL某濃度的NaOH溶液恰好中和,若將0.04mol/LBa(OH)2溶液16mL加入到30mL這種鹽酸中,剩余鹽酸還需用8mL這種NaOH溶液方能中和,求這種鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B.苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同
D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

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同步練習(xí)冊答案