Question

15．將某有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為C₂H₆O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

Answer 1

分析 根據(jù)元素守恒可判斷有機化合物中一定含有C和H兩種元素，根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量、生成5.4g 的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析，若前者大，則有機化合物有氧元素，兩者相等，則有機化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質(zhì)的量，根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測最簡式，根據(jù)具體C原子、H原子、O原子個數(shù)比判斷；根據(jù)核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子來確定結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，n（C）：n（H）：n（O）=$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$=2：6：1，所以化合物的最簡式是C₂H₆O，
在最簡式C₂H₆O中，C、H原子已經(jīng)達(dá)到飽和，其實驗式即為分子式；
分子式為C₂H₆O，甲醚中只含一種H，由核磁共振氫譜表明其分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，強度之比為3：2：1，為乙醇結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂OH，
故答案為：C₂H₆O；否；CH₃CH₂OH．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．