6．完全中和0.10mol NaOH，需要H2SO4物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)為由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出消耗硫酸的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，0.10molNaOH完全反應(yīng)消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.10mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，0.05mol H2SO4的質(zhì)量為：m（H2SO4）=98g/mol×0.05mol=4.9g，
答：完全中和0.10mol NaOH，需要H2SO4物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量為4.9g．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì)．下面是某校化學(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實驗，請你完成下列實驗．
（1）將干燥潔凈的海帶灼燒成灰燼，將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、過濾后在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫溶 液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H 2O．
（2）把（1）中所得的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色．經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起萃取的作用．
（3）證明得到的固體是碘單質(zhì)的化學(xué)方法是把得到的固體取少許加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當(dāng)硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　�。�
A．AlB．ZnC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
A．向試管中滴加鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
B．向試管中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中有Cl-
C．向試管中用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，未觀察到紫色，說明原溶液中有Na+，不可能有K+
D．向試管中滴加稀的NaOH溶液，置于試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，說明原溶液中無NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　�。�
A．SO2為0.3 mol•L-1
B．SO2、O2分別為0.4 mol•L-1、0.2 mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol•L-1
D．SO2、SO3分別為0.24 mol•L-1、0.14 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在下列反應(yīng)中，N元素化合價未發(fā)生變化的是（　�。�
A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列醇既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的是（　�。�
A．甲醇B．1-丙醇
C．2-甲基-2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有一種不溶于水的固體 A，A與H2化合生成B，A與氧氣反應(yīng)生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑．由此可以判斷：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．

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