19．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件己略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
AN2NONO2O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，甲+丁=乙，乙+丁=丙，甲+丁=丙，
A．N2和氧氣反應(yīng)生成NO，NO催化氧化生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2；
B．碳酸根離子滴入鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫根，繼續(xù)加入鹽酸會反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物；
D．鋁離子和一水合氨溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，繼續(xù)加入一水合氨不會生成偏鋁酸根離子；

解答 解：A．N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO+O2=2NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故A錯誤；
B．CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣是強氧化劑氧化變價金屬生成高價化合物，不能一步生成氯化亞鐵，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁不能和一水合氨反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)反應(yīng)的定量關(guān)系和產(chǎn)物判斷，注意氫氧化鋁的兩性是溶液強酸強堿，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．Zn與稀H2SO4反應(yīng)時，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快
D．KMnO4與H2C2O4反應(yīng)時，加入少量MnSO4可使反應(yīng)加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應(yīng)．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．濃氨水     d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的物質(zhì)的量為0.01．分析上述實驗中SO2物質(zhì)的量的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應(yīng)式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應(yīng)式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值391．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時，反應(yīng)放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，兩個反應(yīng)①不能，②能（填“能”或“不能”）設(shè)計為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池．
（3）如圖是一個原電池裝置，則負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）如圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）烴A燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結(jié)構(gòu)式．
（5）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．簡單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．電負性：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR譜中有4個峰，峰的面積比為6：3：2：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案