14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)①不能，②能（填“能”或“不能”）設(shè)計(jì)為原電池．
（2）如果不能，說明其理由：反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池．
（3）如圖是一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

分析 （1）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
（2）要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
（3）鋅失電子為負(fù)極，銅是正極，正極上銅離子得電子生成Cu．

解答 解：（1）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H2O是非氧化還原反應(yīng)，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：放熱；①不能，②能；
（2）反應(yīng)①NaOH+HCl═NaCl+H2O是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池；
故答案為：反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池；
（3）由圖可知，鋅失電子為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu．
故答案為：Zn-2e-═Zn2+；Cu2++2e-═Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，側(cè)重考查電極反應(yīng)式書寫、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
實(shí)驗(yàn)方案
目的A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制銀氨溶液D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一體積不變的密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
C．NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D．混合氣體的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（III）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號(hào)此空刪去．
（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測(cè)得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請(qǐng)回答：
①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件己略去）．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
甲乙丙丁
AN2NONO2O2
BCO32-HCO3-CO2H+
CCl2FeCl3FeCl2Fe
DAl3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．熔沸點(diǎn)：CO2＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時(shí)，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過程中硫酸不要過量，原因是硫酸過量后會(huì)生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過程中，溫度對(duì)Sr2+生成SrCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請(qǐng)寫出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，則有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．與12C為相同核素
D．與12C互為同位素

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