Question

12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO₄溶液的濃度時，因FeSO₄溶液放置時間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al₂O₃能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO₂既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）FeSO₄具有還原性，可被空氣中氧氣氧化；
（2）過氧化鈉為離子化合物；
（3）①CO等與酸或堿的溶液都不反應(yīng)；
②瑪瑙、水晶的主要成分為二氧化硅，鉆石的主要成分為C；
③同素異形體由相同元素組成；
④濃氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃沉淀；
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口，防止液體流出；
⑥焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
⑦MgO與NaOH溶液不反應(yīng)；
⑧SiO₂氫氟酸反應(yīng)不生成鹽；
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2、+3價，失去8N_A個電子；
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性，可防止食品被氧化．
（4）硝酸被穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮；
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）FeSO₄具有還原性，可被空氣中氧氣氧化，如在空氣中防止，亞鐵離子濃度減小，測定結(jié)果偏小，故答案為：偏��；
（2）過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）①CO等與酸或堿的溶液都不反應(yīng)，為不成鹽氧化物，故錯誤；
②瑪瑙、水晶的主要成分為二氧化硅，鉆石的主要成分為C，故錯誤；
③同素異形體由相同元素組成，可組成混合物，故錯誤；
④濃氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃沉淀，不能得到膠體，故錯誤；
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口，防止液體流出，故正確；
⑥焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，不一定為鹽溶液，故錯誤；
⑦MgO與NaOH溶液不反應(yīng)，故錯誤；
⑧SiO₂氫氟酸反應(yīng)不生成鹽，不是兩性氧化物，故錯誤；
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2、+3價，失去8N_A個電子，故正確；
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性，可防止食品被氧化，故正確．
故答案為：⑤⑨⑩；
（4）硝酸被穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O，故答案為：4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O；
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)可生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．