4．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是（每項(xiàng)限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時(shí)俯視刻度；③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時(shí)NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時(shí)稱量NaOH時(shí)間過長；
（5）若定容時(shí)，所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，以此確定需要的儀器；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（5）所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線，應(yīng)重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器為：藥匙、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器：膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑥；膠頭滴管；
（2）需要0.1mol/L的NaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)锽EAGCDF，故答案為：BEAGCDF；
（4）①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無影響；
②定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏大；
③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，但濃度偏��；
④稱量時(shí)NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼，導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量偏小，則濃度偏��；
⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度，體積偏大，濃度偏��；
⑥配制溶液時(shí)稱量NaOH時(shí)間過長，發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，
故答案為：②；
（5）所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鞔_配制過程及有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量，見表：
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
（1）前20min的反應(yīng)速率ⅴ（H2O）=5.0×10-2 mol．L-1．min -1
（2）T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$
（3）在T2溫度時(shí)，K=0.4，T1＞ T2（填“＞”“＜”“=”）
（4）T1溫度下，t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)的圖象大致為：（見圖I）
請?jiān)趫DI中畫出降溫至T0后，t0min達(dá)到平衡時(shí)的大致圖象，并作必要的簡單標(biāo)注．
（5）H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O），為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的為把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C完全吸收．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的⑤⑨⑩
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃4HNO3=4NO2+O2+2H2O
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知C（s、金剛石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能大于金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)混合物的特點(diǎn)，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象溶液分層，下層溶液顯紫紅色，接著可用分液方法將兩層液體分開，操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：
C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]{\;}^{6}}{[{N}_{2}]{\;}^{2}}$；
（2）若已知CO生成速率為ν（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為ν（N2）=6mol•L-1•min-1
（3）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AC；
A．單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN≡N斷裂     
B．Si3N4的質(zhì)量不變
C．ν（CO）：ν（N2）=3：1                                
D．N2的轉(zhuǎn)化率不變
（4）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：272=729）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案