9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

分析 （1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平書(shū)寫(xiě)方程式；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子；
（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；
（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：（1）裝置D中發(fā)生氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價(jià)降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO42-，具體操作：取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-，
故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42-；取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-；
（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2•3H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥，
故答案為：趁熱過(guò)濾；用38℃～60℃熱水洗滌；低于60℃干燥；
（4）由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，
故答案為：NaClO3和NaCl；
（5）令樣品中NaClO2的物質(zhì)的量x，則：
NaClO2～2I2～4S2O32-，
1mol                4mol
0.25x              c mol•L-1×V×10-3L
故x=c•V•10-3mol
故答案為：c•V•10-3mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞氯酸鈉制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識(shí)，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑a＞c，離子半徑b＞a，b和c能形成離子化合物，由此可判斷三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為（　�。�
A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯甲醛（）、苯甲酸（）都是重要的化工原料，都可用甲苯（）為原料生產(chǎn)．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度
ρ水=1g/cm3		溶解性
水乙醇
甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶
苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）儀器a的主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸餾（填操作名稱(chēng)）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過(guò)濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液10.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.60%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量       b．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后即盛裝KOH標(biāo)準(zhǔn)液
c．配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2 c．CuO    Fe（OH）3   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）3．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．硫酸亞錫（SnSO4）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計(jì)的SnSO4制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第五周期．
（2）得到的SnSO4晶體是含大量結(jié)晶水的晶體，可知操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等．
（3）溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸，原因是SnCl2水解反應(yīng)為SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入錫粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于過(guò)量的鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定②中生成的Fe2+，再計(jì)算錫粉的純度．
請(qǐng)配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知25℃時(shí)：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （　�。�
A．HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．水解消耗0.1mol F-時(shí)，吸收的熱量為6.77kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 2mol•L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．該反應(yīng)中HCl是還原劑，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L，則需要2mol•L-1的稀鹽酸200ml，需要MnO2的質(zhì)量為8.7g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所采取的方法是取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或磷酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈；若沒(méi)有沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱(chēng)是坩堝．
無(wú)水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列圖3裝置制備：
（5）裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO混合物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．Na0H固體在空氣中變質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．物質(zhì)的燃燒D．植物的光合作用

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