14．已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關(guān)說法中正確的是 （　�。�
A．HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．水解消耗0.1mol F-時，吸收的熱量為6.77kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

分析 A．利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol；
C．中和熱是強酸、強堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D．HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ．

解答 解：A．利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1 mol F時，吸收的熱量為6.77 kJ，故B正確；
C．中和熱是強酸強堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D．HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷 BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量． 
（2）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝碼已銹蝕偏大 C．定容搖勻時，液面下降又加水無影響 D．定容時俯視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸．
（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3．
（4）實驗開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門A關(guān)閉閥門B（填“打開”或“關(guān)閉”）．
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2；產(chǎn)生足量的H2，將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)．
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
 
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如表：
物質(zhì)MnSCuSPbS
Ksp2.5×10-136.3×10-368.0×10-28
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀pH2.77.68.3
完全沉淀pH3.79.69.8
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有：MnO2+SO2═MnSO4
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH小（填“大”或“小”），該流程可與工業(yè)制備硫酸（填寫工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應(yīng)方程式為  MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，這樣設(shè)計的目的和原理是使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）．
（3）反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．
（4）反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解） ．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)
工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等．（答對1個即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會強烈水解．實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請回答：
（1）實驗所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實驗過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進行干燥，請設(shè)計實驗證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進入收集PCl3的儀器中．
（4）實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手．
I．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
II．開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題．甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1＞P2（填“＞”或“＜”）．
（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是BC．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
E．容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分數(shù)不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動    B．向逆反應(yīng)方向移動        C．不移動
作出此判斷的依據(jù)是在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，說明c（CH3OH）與c（CO）同等倍數(shù)減小，又濃度商Qc=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移動．
III．依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置．
（1）負極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 L 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1 CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫條件下，欲使CH3COONa稀溶液中，$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（N{a^+}）}}$比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①固體NaOH  
②固體KOH  
③固體  CH3COONa
④冰醋酸．
A．只有①②B．只有②④C．只有②③④D．只有①④

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