3．有關氧化還原反應的下列說法正確的是（　�。�
A．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
B．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

分析 A．一般含最高價元素的化合物具有很強的氧化性；
B．氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原；
C．氧化性的強弱與得電子的難易程度有關，與數(shù)目無關；
D．處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原．

解答 解：A．一般含最高價元素的化合物具有很強的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強氧化性，所以含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性，故A正確；
B．氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，故B錯誤；
C．氧化性的強弱與得電子的難易程度有關，則在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強，故C錯誤；
D．處于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應的概念及元素的化合價與離子、物質的性質即可解答，注意利用實例來解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）常溫下將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精確計算結果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1392mol•L-1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變仍為中性
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應方向移動，Kw增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各反應的化學方程式或離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的溶液放在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、并灼燒片刻，最終可得到該物質的是（　�。�
A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合后加熱NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不 正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質
B．CO2：弱電解質
C．藍礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．醋酸：一元弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩種，其中化學腐蝕更為普遍
B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應中HCl全參與了反應，當反應結束時，生成標準狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

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