Question

13．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl全參與了反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂5.6L，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性；
（2）根據(jù)氯氣物質(zhì)的量計(jì)算KClO₃的物質(zhì)的量，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低0，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（3）根據(jù)氯氣物質(zhì)的量計(jì)算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）在反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現(xiàn)酸的酸性，
故答案為：還原性和酸性；
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，根據(jù)KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應(yīng)的KClO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，KClO₃中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低0，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×5=0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）生成Cl₂5.6L即0.25mol，根據(jù)KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，故鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
答：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．