【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時，正極反應式為：

B.放電時，電子自Mg箔流出，經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo箔

C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時，Mo箔接電源的負極

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，放電過程中Mg變成[Mg2Cl2]2+，被氧化，所以Mg電極為負極，Mo電極為正極；則充電時Mg電極上發(fā)生還原反應，為陰極，Mo電極為陽極。

A．根據(jù)分析Mo箔作正極，結(jié)合圖示可知正極反應式為，故A說法正確；

B．放電時電子自Mg箔流出，經(jīng)導線流向Mo箔，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)，故B說法錯誤；

C．充電時為電解池，陽離子移向陰極，Na+應從左室移向右室，故C說法錯誤；

D．充電時，Mo電極為陽極，應接電源的正極，故D說法錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是_____________①_____________________________.

發(fā)生反應的化學方程式是_______________②_______________________;

（2）B中加入的物質(zhì)是_____③________，其作用是_________④_______________:

（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_____________⑤_________________，

發(fā)生反應的化學方程式是_________________⑥____________________;

(4) 實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是________________⑦__________________，

D中收集到的物質(zhì)是_______⑧_______,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________⑨_____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )

A.少量W單質(zhì)保存在煤油中

B.W、X、Y對應原子半徑順序為：W>X>Y

C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min時，反應達到平衡狀態(tài)，此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。

（1）反應生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。

（2）平衡時SO3的濃度是________，SO2的轉(zhuǎn)化率是________。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。

（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50 mL 4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的硫化氫，反應完畢，在常溫減壓條件下，用氮氣把溶液吹干，得到白色固體7.92 g，通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向___（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是____。

（2）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯__性（填“酸”、“堿”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。

（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

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