【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________

【答案】2∶3

【解析】

設混合氣體的體積為V，則反應后剩余氣體體積為，NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應的方程式用討論的方法計算。

設混合氣體的體積為V，則反應后剩余氣體體積為，

①如果氧氣過量，則剩余，氣體為氧氣，參加反應的氣體體積為，根據(jù)反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，混合氣體中含有二氧化氮的體積為×=，則原混合氣體中NO2和O2的體積比V(NO2)：V(O2)=：=2：3；

②如果NO2過量，則剩余，氣體為NO，根據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余的二氧化氮的體積為：×3=1.5V，不符合混合氣體總體積為V。故原混合氣體中NO2和O2的體積比2：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（任務一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務二）設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留兩位整數(shù))。

（任務三）了解的工業(yè)制備。復印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是( )

A.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料

B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

C.酒精與84消毒液混合，可增強殺滅新型冠狀病毒效果

D.聚合硫酸鐵，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時，正極反應式為：

B.放電時，電子自Mg箔流出，經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo箔

C.充電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時，Mo箔接電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構(gòu)型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__（寫標記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經(jīng)計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是( )

A.的溶液中和離子數(shù)之和為

B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

C.氫氧燃料電池負極消耗氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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