(10分)將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200OC時，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)，C在固體時可用于人工降雨，D常溫下是一種無色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出：

請按要求填空：

(1)C的分子式為              。

(2)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式                     。

(3)寫出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

1molK溶于足量I的稀溶液時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。

(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（5)A的化學(xué)式為            。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3

已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12mol O2。試計算：

(1)生成SO3 的物質(zhì)的量。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。

(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)

①氣體產(chǎn)物是CO2。   ②氣體產(chǎn)物是CO。    ③氣體產(chǎn)物是              。

（2）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：                      。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                            。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鶴壁市淇縣一中高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3
已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：
(1)生成SO3的物質(zhì)的量。
(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。
(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省鶴壁市高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

(1)生成SO3 的物質(zhì)的量。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度。

(3)2 min 內(nèi)SO2和SO3 的反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

（1）提出假設(shè)

①氣體產(chǎn)物是CO2。   ②氣體產(chǎn)物是CO。    ③氣體產(chǎn)物是               。

（2）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：                       。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                             。

（5）數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

 

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