【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過程中滅菌和新冠病毒的消殺,工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(),發(fā)生的反應(yīng)如下。

主反應(yīng)2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反應(yīng)CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反應(yīng)2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)。

1ΔH3=__kJ·mol-1。

2)①圖1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象,圖中隨進(jìn)料氣的流速加快,乙烯的轉(zhuǎn)化率下降,其可能原因是__

②圖2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強(qiáng)關(guān)系的圖象,圖中當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa,環(huán)氧乙烷選擇性下降,其可能原因是__。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中,υ=K·x2(CH2=CH2)·x(O2)υ=K·x2(),(式中x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);KK為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__。

②若平衡后僅升高溫度,則下列說法正確的是___。

A.x(CH2=CH2)增大,x()減小

B.KK的比值增大

C.υ減小,υ增大

D.KK的比值減小

4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng),轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl],氯乙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,其電解簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

a電極為__(選填陰極陽極”),其電極反應(yīng)式為:__。

b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為__。

【答案】-2438 流速越快,反應(yīng)物接觸時(shí)間越短,原料氣與催化劑接觸時(shí)間短,原料利用率低,導(dǎo)致乙烯轉(zhuǎn)化率下降 壓強(qiáng)增大,主、副反應(yīng)速率增加,副反應(yīng)速率可能比主反應(yīng)速率增大得快,使環(huán)氧乙烷的選擇性降低;壓強(qiáng)增大,副反應(yīng)的平衡逆移,環(huán)氧乙烷濃度增大,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,故環(huán)氧乙烷選擇性降低 36 AD 陽極 2Cl--2e-=Cl2 CH2(OH)CH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O

【解析】

1)主反應(yīng):①2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

副反應(yīng):②CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

副反應(yīng):③2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

根據(jù)蓋斯定律,將②×2-①得反應(yīng)③2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3=-2438kJ·mol-1。故答案為:-2438

2)①圖1隨進(jìn)料氣的流速加快,乙烯的轉(zhuǎn)化率下降,其可能原因是流速越快,反應(yīng)物接觸時(shí)間越短,原料氣與催化劑接觸時(shí)間短,原料利用率低,導(dǎo)致乙烯轉(zhuǎn)化率下降。故答案為:流速越快,反應(yīng)物接觸時(shí)間越短,原料氣與催化劑接觸時(shí)間短,原料利用率低,導(dǎo)致乙烯轉(zhuǎn)化率下降;

②圖2當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa,環(huán)氧乙烷選擇性下降,其可能原因是壓強(qiáng)增大,主、副反應(yīng)速率增加,副反應(yīng)速率可能比主反應(yīng)速率增大得快,使環(huán)氧乙烷的選擇性降低;壓強(qiáng)增大,副反應(yīng)的平衡逆移,環(huán)氧乙烷濃度增大,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,故環(huán)氧乙烷選擇性降低。故答案為:壓強(qiáng)增大,主、副反應(yīng)速率增加,副反應(yīng)速率可能比主反應(yīng)速率增大得快,使環(huán)氧乙烷的選擇性降低;壓強(qiáng)增大,副反應(yīng)的平衡逆移,環(huán)氧乙烷濃度增大,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,故環(huán)氧乙烷選擇性降低;

3)①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%,

平衡時(shí)乙烯、氧氣、環(huán)氧乙烷物質(zhì)的濃度分別是:0.5mol·L1、0.25mol·L1、1.5mol·L1 =36,則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為36。故答案為:36;

A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),x(CH2=CH2)增大,x()減小,故A正確;

Bυ=K·x2(CH2=CH2)·x(O2),υ=K·x2(),達(dá)到平衡時(shí)υ,則,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù),則KK的比值減小,故B錯(cuò)誤;

C.升高溫度,υ增大,υ增大,故C錯(cuò)誤;

D.由B項(xiàng)分析知,KK的比值減小,故D正確;

故選AD;

4)①a連接電源正極,a電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2。故答案為:陽極;2Cl--2e-=Cl2;

b為陰極,生成NaOH,CH2(OH)CH2Cl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷和NaCl,b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為CH2(OH)CH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O;故答案為:CH2(OH)CH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關(guān)注 ,其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水,是一種重要的金屬緩蝕劑;鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水,常用作鉬合金添加劑;鉬酸屬于弱酸,微溶于水,常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。

回答下列問題:

(1)輝鉬礦在空氣中焙燒時(shí),加入X是為了減少空氣污染,焙燒后Mo元素以CaMoO4存在,則X________;焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)已知25℃時(shí),鉬酸鈣的Ksp1.6×10-5,則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_______g/100g水,但鉬酸鈣實(shí)際溶解度比計(jì)算值大許多,其原因是_______,操作2中得到的鉬酸鈉晶體中;煊Y,進(jìn)一步提純鉬酸鈉晶體的方法為__________。

(3)輝鉬礦中MoS2含量測(cè)定:取輝鉬礦0.2500g,經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體0.1210g(Mr242g/mol),輝鉬礦中MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______%。

(4)操作3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如下圖所示。b電極的材料為______(”),電極反應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),YW形成的陰離子(如圖所示)中W不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),WZ的最高價(jià)之和為8。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:YXW

B.Z2O是某種弱酸的酸酐

C.WX形成的二元化合物只能含極性鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. H2(g)、I2(g) HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.500 ℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.光照新制的氯水時(shí),溶液的 pH 逐漸減小

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【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)CoCO3、Cu2(OH)2CO3SiO2,及一定量的Fe2O3、MgOCaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸泡過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__。

2除銅若選用MnS,計(jì)算常溫下該除銅反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]

3)①步驟I中加入NaClO3Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__

②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pMpM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]

4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。

5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。

6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

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【題目】如圖為反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(  )

A. HO原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量

B. 拆開2molH2 (g)1mol O2 (g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)1molO2 (g)反應(yīng)生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響P2P1

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

1)該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有____________________種;

21 mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為____________________mol;

31 mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2____________________mol;

4)下列說法不正確的是____________________。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

B.該物質(zhì)易溶于水

C.該物質(zhì)能使溴水褪色

D.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

E.分子式是C15H18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.核外電子的排布應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的電子層

B.對(duì)于主族元素而言,若最外層電子數(shù)為m,電子層數(shù)為n,則值越大,金屬性越強(qiáng)

C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,陰離子半徑逐漸增大

D.第三、四周期中,同族元素原子的核電荷數(shù)相差一定為8

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