19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

分析 A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；
B、二氧化硫中含2個氧原子；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；
B、二氧化硫中含2個氧原子，故當(dāng)容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B正確；
C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負性較大的是N（填元素符號，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價電子排布式為3d104s2，價層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個晶胞中含有該原子的個數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作正確的是（　　）
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標(biāo)志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因為會反應(yīng)生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過多，可用長期大量服用含Al（OH）3的胃藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式表示正確的是（　　）
A．AgNO3 溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
C．含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列化學(xué)方程式
（1）苯酚與碳酸鈉溶液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3      
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成TNT的反應(yīng)
（4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O          
（5）乙酸與氫氧化銅Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
（6）乙醛與新制氫氧化銅CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O        
（7）苯酚與溴水的反應(yīng)
（8）溴乙烷的消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有下列化學(xué)儀器：①量筒　②燒杯�、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁毧谠噭┢俊、迾�(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖象，計算從反應(yīng)開始到平衡時（4min達到平衡），平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC（填字母序號）．
A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．食物久置后，變質(zhì)腐敗產(chǎn)生異味
B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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