Question

11．有下列化學儀器：①量筒　②燒杯�、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁毧谠噭┢俊、迾撕灱�
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應進行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）容量瓶帶活塞，使用過程中需要進行上下顛倒操作所以使用前應進行檢查是否漏水；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小都使配制溶液濃度偏高．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol•L^-1×0.5L，V=0.0272L=27.2mL，
故答案為：27.2；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：①②③④⑤⑥；
故答案為：①②③④⑤⑥；
（3）容量瓶帶活塞，使用過程中需要進行上下顛倒操作所以使用前應進行檢查是否漏水；
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）①用量筒量取硫酸時俯視讀數(shù)，導致量取溶液的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意容量瓶規(guī)格的選取，為易錯點．