【題目】(題文)(題文)一定溫度下在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法正確的是

A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3

C. v1< v3,α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【答案】CD

【解析】分析對比容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO22molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時c22c1,p22p1,α1SO22SO31,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時c3c1,p3p1,α3SO2α1SO2),K3K1。

詳解對比容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO22molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ2υ1增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時c22c1,p22p1α1SO22SO31,容器1和容器2溫度相同,K1=K2容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時c3c1,p3p1,α3SO2α1SO2),K3K1。根據(jù)上述分析,A項,υ2υ1c22c1,A項錯誤;B項,K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,B項錯誤;C項,υ3υ1,α3SO2α1SO2),C項正確;D項,c22c1,c3c1,則c22c3,α1SO22SO31,α3SO2α1SO2),則α2SO33SO21,D項正確;答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖,據(jù)圖回答:

(1)上述流程圖中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

(2)流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。

(3)流程Ⅱ先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低,這是因為___________。

(4)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。

(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時溶液中先析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:

(1)磷酸是三元中強(qiáng)酸,將磷酸加強(qiáng)熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.

①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).

(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.

a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗,根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為__________________(寫兩種)。

(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。

(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì),在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。

(1)實驗室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外,還可以用其他很多方法制取氯氣,其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________(填化學(xué)式,下同),還原劑為_________________,若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2,則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

(2)已知:在加熱條件下,3NaClO2NaCl+NaClO3.則在加熱條件下,向NaOH溶液中通少量氯氣時的反應(yīng)方程式可表示為___________________(用一個總反應(yīng)方程式表示,假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行);某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定,NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1,則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH;ΔH0,下列敘述正確的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH)增大

D將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________

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同步練習(xí)冊答案