完成并配平下列化學(xué)方程式：

（1）　 FeO + 　　HNO3 ―　　Fe（NO3）3 + 　　NO ↑ + 　　　　　　；

（2）　 P4 + 　　OH-yc + 　　H2O ―　　　PH3 + 　　H2PO4- 　

（1） 3 FeO + 10 HNO3 =　 3 Fe（NO3）3 + 1 NO↑ + 　5 　 H2O ；

（2） 2 P4 + 3 OH- + 9 H2O =　5 PH3 + 　3 H2PO4-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cu20是不溶于水的堿性物質(zhì)，能溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cu和Cu2+．測(cè)Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測(cè)定．
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測(cè)定中稱(chēng)取5.00g礦樣，滴定時(shí)消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過(guò)計(jì)算確定礦樣中Cu20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.0%
72.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：
氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應(yīng)式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學(xué)方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應(yīng)中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉(zhuǎn)移電子
3NA
3NA
個(gè)．
②請(qǐng)將上述反應(yīng)拆寫(xiě)成兩個(gè)半反應(yīng)式：（用離子表示）
氧化反應(yīng)式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應(yīng)式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應(yīng)的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當(dāng)生成2mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)固體鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)，應(yīng)使用的試劑是        （填標(biāo)號(hào)）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，寫(xiě)出其氧化Fe2+的離子方程式：            。

（3）Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學(xué)方程式：

     □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□       +□KNO2+□       。

（4）為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol·L—1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

①寫(xiě)出滴定選用的指示劑         ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象         。

②溶液I中鐵元素的總含量為        g·L—1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣西桂林中學(xué)高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3  → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □     ，當(dāng)生成2mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         NA。

 

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