設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

 

D

【解析】A選項(xiàng)中Al3＋是10電子粒子，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)中要以Cl2為計(jì)算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，Cl元素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)椋?/span>1價(jià)(FeCl3)，則1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C選項(xiàng)，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則10 L該溶液中含有NA個(gè)H＋；D選項(xiàng)，由pH＝13知OH－濃度為0.1 mol·L－1，則10 L NaOH溶液中含NA個(gè)OH－。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專(zhuān)題1物質(zhì)組成分類(lèi)性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是（ ）。

A．強(qiáng)堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目

B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小

D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （　�。�。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題3常見(jiàn)的兩種重要反應(yīng)類(lèi)型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）。

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小

C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g

C．28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選考練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)渡金屬催化的新型碳－碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

C4H7BrCH3CHCHOHCH2

　Ⅲ　　　　　　　　　　Ⅳ

（1）化合物Ⅰ的分子式為________。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為____________________________（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類(lèi)型為________。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________（寫(xiě)出其中一種）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是 （　�。�。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2010年12月3日美國(guó)宇航局表示，在地球上發(fā)現(xiàn)全新的微生物，它能利用砷代替磷進(jìn)行新陳代謝，砷含有劇毒。磷一直被認(rèn)為是生命的6大基本元素，這種細(xì)菌的發(fā)現(xiàn)或說(shuō)明可以擴(kuò)大有機(jī)體生存條件及存在可能。下列關(guān)于砷和磷兩種元素的敘述不正確的是（ ）

A．它們的原子最外層電子數(shù)相等，元素的最高正化合價(jià)都是＋5

B．氮的非金屬性比砷強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于AsH3

C．因?yàn)榈脑影霃奖壬榈男�，所以氮的相�?duì)原子質(zhì)量比砷的相對(duì)原子質(zhì)量小

D．它們都是主族元素

 

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