在一個密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當(dāng)達到平衡時可能的數(shù)據(jù)是（    ）
A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1
C
可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以
A錯，若c(SO3)="0.4" mol·L-1 則反應(yīng)物要求完全轉(zhuǎn)化成生成物；B錯，當(dāng)達到平衡時三氧化硫與二氧化硫的濃度不可能相等；C正確；D錯，若c(O2)="0.3" mol·L-1，則三氧化硫要求完全轉(zhuǎn)化，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：,2min后反應(yīng)達到平衡，     A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時符合如圖的變化（P0表示1個大氣壓）。則下列敘述中不正確的是
A．0~2min時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)
C．達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1 molA，
平衡向正反應(yīng)方向移動
D．若溫度和容器體積不變，起始時充入B和C各0.5mol ,則達到平衡時,小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是 　　　      。
( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動的是（  ）。
A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10－4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說法正確的是
A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進行
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達到平衡時，混合氣體相對于H2的密度是69．3，下列說法不正確的是（   ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分數(shù)約為33．3%
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，PCl3的體積分數(shù)比原平衡時大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達到新平衡時，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1

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