【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答下列問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì)選擇裝置____。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____

3)裝置A中①的名稱是____,進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是____。

4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如圖流程的實驗:

問題1:精鹽中含Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題2:按所選順序操作時,步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

【答案】D A B 萃取、分液 (直形)冷凝管 下口進水 將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔 ad HClNaOH=NaClH2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2 CD

【解析】

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,應(yīng)選擇D裝置;除去自來水中的Cl等雜質(zhì)的方法是蒸餾,應(yīng)選擇A裝置;

2)從碘水中分離出I2,應(yīng)該加入苯、四氯化碳等有機溶劑先進行萃取,然后再分液,應(yīng)選擇B裝置;

3)裝置A中①的名稱是(直形)冷凝管,其下口為進水口,上口為出水口;使用分液漏斗分液時,必須先打開分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔,保證內(nèi)外氣壓相同,使液體順利滴下,然后再打開下端的旋塞;

4)問題1:此題中除去SO42-應(yīng)選用BaCl2溶液,Ca2需用Na2CO3除去,NaOH用于除去Mg2;而過量的BaCl2需用Na2CO3除去;過量的NaOHNa2CO3需用鹽酸除去。所以Na2CO3的作用有兩個:既除去Ca2又除去過量的BaCl2。所以,①Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加,②鹽酸在過濾除去沉淀之后加。只要滿足這兩個條件的答案均正確,所以答案選ad;

問題2:步驟④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7,除去過量的Na2CO3NaOH,發(fā)生兩個反應(yīng):HClNaOH=NaClH2O,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2↑;

問題3:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程:加入沉淀劑→過濾→加入鹽酸中和→蒸發(fā)結(jié)晶,所用的主要裝置是CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表,現(xiàn)利用電滲析法進行淡化,技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極,陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時,通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。

(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________

(2)反應(yīng)結(jié)束后,將燒瓶浸入冰水中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______(填變深”、“不變變淺),使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________

(3)80℃時,將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng),隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a=_________,此溫度時該反應(yīng)(N2O4作為反應(yīng)物)的平衡常數(shù)K_________

反應(yīng)達平衡時,共吸收熱量________kJ。

②在其他條件不變時,改變條件,使反應(yīng)再次達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有(填字母)________

A.降低溫度 B.使用高效催化劑

C.升高溫度 D.通入稀有氣體,使容器內(nèi)壓強增大

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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。

(1)已知25℃時:N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+183kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) H3=-1164.4kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=________kJ/mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進行反應(yīng),測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進行反應(yīng),起始時反應(yīng)進行的方向為________(填正向逆向”)。

L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X

的變化關(guān)系。

iX代表的物理量是_________,

ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_____________。

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【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個“-COOH”和三個“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有(  )

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗?zāi)康?/span>

探究Na2CO3NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué),使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖,下列說法正確的是

A. 放電時,高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時,電極A接電源負極

D. 放電時,當轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,NaI溶液中增加0.5NANa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示);

(2)N3的立體構(gòu)型是___________形:與N3互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________;SO42-中的硫原子雜化方式為___________;用價層電子對互斥理論解釋SO42-的鍵角大于SO32-的原因是_________________________________

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形;與Te原子距離最近的Te原子有___個;若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量:Zn-65、Te-128)

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