【題目】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗?zāi)康?/span>

探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉；

B.NaOH會與酸式滴定管中的SiO2反應(yīng)；

C.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁；

D.檢驗Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象不明顯。

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，A.正確；

B.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸NaOH，NaOH 溶液應(yīng)該使用堿式滴定管，若使用酸式滴定管，會與玻璃中SiO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，將滴定管與旋塞黏在一起，使滴定管報廢，B錯誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化，濃硫酸還具有強的氧化性，將反應(yīng)產(chǎn)生的C單質(zhì)氧化產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性的物質(zhì)，因此都可以使澄清石灰水變渾濁，故不能檢驗CO2氣體，C錯誤；

D.Mg與鹽酸產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，反應(yīng)放出熱量，但由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而稍有增大，且沒有使用溫度計，所以飽和食鹽水中無明顯現(xiàn)象，無法證明反應(yīng)放熱，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有__________（填化學(xué)式）。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______________（填名稱）。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。

(4)25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實驗，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進(jìn)水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進(jìn)行如圖流程的實驗：

問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是____(填字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學(xué)方程式是____。

問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________。

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X是__________。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t__________4.0min（填>、=或<）。

(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯的描述不正確的是（ ）

A.能使溴水褪色B.能夠燃燒，同時產(chǎn)生黑煙

C.能與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應(yīng)D.能用來制作高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體R中含有的化學(xué)鍵包括_________（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構(gòu)型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設(shè)Na3AlF6的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計算表達(dá)式為________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標(biāo)號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

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同步練習(xí)冊答案