(14分)
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(在答題紙上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ,
被氧化HCl的質(zhì)量為 。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?/p>
對人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過以上信息填空:
(1)維生素C具有 (填氧化性或還原性)。
(2)上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為 (填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生
反應(yīng)(填氧化或還原);2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移 個
電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
(每空2分,共14分)
Ⅰ、(1)(2)2mol,36.5g。
Ⅱ、(1) 還原性 (2)氧化劑 ; 還原 ;4NA
【解析】
試題分析:Ⅰ、(1)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,鹽酸中氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),失去1個電子。而二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),得到2個電子,所以根據(jù)電子到得失守恒可知,正確的表示應(yīng)該是。
(2)氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的氯化氫是0.5mol×4=2mol。其中被氧化的氯化氫是1mol,質(zhì)量是36.5g。
Ⅱ、(1)+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化,這說明砷元素得到電子,所以維生素C失去電子,具有還原性。
(2)As元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià),得到2個電子,做氧化劑,則+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)。2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷,得到4mol電子,則共轉(zhuǎn)移4NA個電子。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的表示、計(jì)算以及有關(guān)判斷
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,也是高考中的常見考點(diǎn),難度不大。試題放熱關(guān)鍵是熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,判斷的依據(jù),然后再結(jié)合題意靈活分析即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺一中高一3月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(在答題紙上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ,
被氧化HCl的質(zhì)量為 。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過以上信息填空:
(1)維生素C具有 (填氧化性或還原性)。
(2)上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為 (填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生
反應(yīng)(填氧化或還原);2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移 個
電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省廈門一中高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型:填空題
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O,
(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(在答題卷上標(biāo))
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí),參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ,被氧化HCl的質(zhì)量為 。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空:
(1)維生素C具有 (填氧化性或還原性)。
(2)上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為 (填氧化劑或還原劑),+5價(jià)砷元素發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原);2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移 個電子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省廈門一中高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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