Question

I．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關(guān)系為______（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉?lái)的______倍．

Answer 1

Ⅰ、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol^-1，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應(yīng)熱小于-57.3k J?mol^-1，故答案為：△H₁＞△H₃＞△H₂；
Ⅱ、根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）

Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉?lái)的10^-2倍，故答案為：10^-2．