Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2N_A
• B． 0.5mol Na₂O₂中含有的離子數(shù)目為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3N_A
• D． S₂和S₈的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4N_A

Answer 1

分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
C、標(biāo)況下甲醇為液體；
D、S₂和S₈均由S原子構(gòu)成．

解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.6N_A個H原子；水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，則含0.6N_A個H原子，故共1.2N_A個H原子，故A正確；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.5mol過氧化鈉中含有1.5N_A個離子，故B錯誤；
C、標(biāo)況下甲醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的C-H鍵個數(shù)，故C錯誤；
D、S₂和S₈均由S原子構(gòu)成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{38.4g}{16g/mol}$=2.4mol，故個數(shù)為2.4N_A個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．