已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為（　　）
A、1：3B、2：1
C、1：1D、1：2
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，以此解答．
解答： 解：CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2：2=1：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的形成和分類，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握共價(jià)鍵的形成和分類，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA
B、32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NA
D、2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鮮紅色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列敘述中一定能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時(shí)生成n mol Cl2（g）
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Cl2，同時(shí)生成n mol SCl2（g）
C、混合物的顏色不再變化
D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D、23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　�。�
A、Na  K  Rb
B、N  P  As
C、Si  P  Cl
D、O  S  Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　�。�
①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，氧化物有兩性的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）
 

（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）③的氫化物的電子式為
 

（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
．

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