Question

（本小題滿分14分）

I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HAH+ ＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA )＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+ (aq)＋A2- (aq)

滴加少量Na2A固體， c(Ca2+ )_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。

Ⅱ.含有Cr2O72- 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7 。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe )＝1×10-13mol/L ，則殘留的 Cr3+ 的濃度為____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

Answer 1