某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖所示。

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、 。

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為 。

實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下，電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結果發(fā)現(xiàn)V2<V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：

ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。

（3）設計實驗證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實驗方案為：取少量 電極附近溶液。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。按如右圖所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體(設V1、V2、V3均在相同條件下測得)。

①裝置A的作用是 。

②本實驗中，觀察到________________的現(xiàn)象，說明石墨電極上有O2生成。

③實驗中是否需要預先除盡裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為 mL（用代數(shù)式表示）。

練習冊系列答案
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A．16 B．28 C．32 D．48

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A．火藥使用

B．糧食釀酒

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D．鐵的冶煉

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（本小題滿分14分）

I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HAH+ ＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是_____________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA )＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+ (aq)＋A2- (aq)

滴加少量Na2A固體， c(Ca2+ )_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。

Ⅱ.含有Cr2O72- 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7 。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉化為Cr3+，理論上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe )＝1×10-13mol/L ，則殘留的 Cr3+ 的濃度為____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到11.2 L氣體（標準狀況），則下列有關描述中，正確的是

A．陽極發(fā)生的反應只有：4OH--4e-═2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1

D．Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol

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A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O

D．該電池工作時每消耗1 mol O2，有2 mol電子轉移

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Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c（mol·L﹣1）

V（mL）

c（mol·L﹣1）

V（mL）

V（mL）

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

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B．乙醇的比例模型

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D．S原子結構示意圖

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